KEKUATAN MEDAN LIGAN PDF

Interpretasi spektra medan lemah Spektra elektronik dari diagram Orgel Diagram Orgel untuk ion d2, d3, d7, d8. d9 tetrahedral D Kekuatan medan ligan. d6. ION KOMPLEKS ATOM PUSAT/ ION TRANSISI AWALAN + NAMA LIGAN + ATOM PUSAT + _AT + BILOKS Untuk ligan yang ada kata – kata di. is a place to share and follow research.

Author: Dutaur Akinokora
Country: Guinea-Bissau
Language: English (Spanish)
Genre: Life
Published (Last): 4 September 2007
Pages: 498
PDF File Size: 10.33 Mb
ePub File Size: 9.94 Mb
ISBN: 878-3-63347-362-7
Downloads: 46451
Price: Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader: Meztishura

Sebaliknya, energi orbital d xzd xydan d yzyang disebut perangkat t 2gterstabilkan. Banyak reaksi kompleks logam transisi oktahedral terjadi dalam air.

Geometri molekul oktahedral

Zirkonium tetraklorida adalah sebuah contoh. Oktahedron adalah salah satu padatan Platoniswalaupun molekul oktahedral biasanya memiliki atom di pusatnya dan tidak ada ikatan antara atom-atom keekuatan. Oktahedron memiliki delapan muka, maka diberi awalan okta yang berarti delapan. Diperoleh dari ” https: Logam tetrahalida sering berada sebagai polimer dengan oktahedra berbagi tepi. Geometri molekul Kimia koordinasi.

Geometri molekul oktahedral – Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Senyawa kompleks yang lebih rumit, dengan beberapa ligan yang berbeda-beda atau dengan ligan bidentat dapat membentuk khiraldengan pasangan isomer yang tidak dapat ditumpangkan di atas masing-masing bayangan cermin atau enensiomernya. Tampilan agak di bawah rantai titanium III iodida yang menyoroti ligan berbentuk bulan sabit di sekitar oktahedra berbagi muka.

  CS402 HANDOUTS PDF

Bila dua atau lebih jenis ligan L aL bBerbagi tepi atau muka pada oktahedron memberi struktur yang disebut bioktahedral.

Agar menghasilkan dua diastereomer dalam senyawa organik, dibutuhkan sekurang-kurangnya dua pusat karbon. Lihat Ketentuan Penggunaan untuk lebih jelasnya. Model bola dan tongkat niobium pentakloridasenyawa koordinasi bioktahedral.

Trigonal bipiramidal Segiempat pyramida Pentagonal planar. Artikel utama untuk bagian ini adalah: Inorganic Chemistry edisi ke-2nd.

Hilangnya degenerasi pada pembentukan kompleks oktahedral dari ion bebas disebut pembelahan medan kristal atau kekuahan medan ligan. Dapat dilihat bahwa koordinasi oktahedral memungkinkan kompleksitas yang jauh lebih besar daripada tetrahedron yang mendominasi kimia organik.

University Of Nusa Cendana | Chemistry Education Department –

Trigonal planar Trigonal piramidal Bentuk-T. Tampilan Baca Sunting Sunting sumber Versi terdahulu. Dengan cara ini geometri koordinasi oktahedral tetap terjaga.

Label t 2g and e g merujuk pada perwakilan taktereduksi irreducible representationyang menjelaskan sifat simetri orbital ini. Jalur alternatif untuk rasemisasi kompleks ini adalah puntiran Ray-Dutt Ray-Dutt twist. Perbedaan energi yang memisahkan kedua himpunan ini adalah dasar dari teori medan kristal dan teori medan ligan.

Penambahan HCl pekat mengubah kembali kompleks aquo menjadi klorida, mexan proses anasi. Istilah “oktahedral” digunakan agak longgar oleh kimiawan, dengan fokus pada geometri ikatan ke atom pusat dan tidak mempertimbangkan perbedaan di antara ligan sendiri. Sebagai contoh, e g dan t 2g dan misalnya mengalami pembelahan lanjutan pada trans -ML a 4 L b 2.

  BRAIN NEUROTRANSMITTERS IN FATIGUE AND OVERTRAINING PDF

Tetrahedral Segiempat planar Turun-naik. Dalam kimiageometri molekul oktahedral menggambarkan bentuk senyawa dengan enam atom atau kelompok atom atau ligan yang tersusun secara simetris di sekitar atom pusat, yang menentukan simpul simpul oktahedron. Komunitas Warung Kopi Portal komunitas Bantuan. Terdapat juga prisma trigonal prisma terdistorsi, dengan simetri C 3v.

Reaksi sebaliknya, air yang menggantikan ligan anionik, disebut akuasi. Banyak senyawa logam penta halida dan penta alkoksida yang ada dalam larutan dan padatan mempunyai struktur bioktahedral.

Sedangkan isomer meridional mer adalah kondisi ketika tiga ligan yang identik terletak pada satu bidang datar yang menembus atom logam. Pasangan oktahedra dapat kekuwtan dengan cara mengganti ligan terminal dengan jembatan ligan. Dalam geometri ini, enam ligan juga ekivalen. Pandangannya memungkinkan kimiawan untuk merasionalisasi jumlah isomer dalam senyawa koordinasi.